1. 부탄의 연소를위한 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
c ₄h₄ (g) + 13/2 O₂ (g) → 4 Co₂ (g) + 5 H₂O (g)
2. 부탄과 물 사이의 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식으로부터, 우리는 1 몰의 부탄 (c₄h₁₀)이 5 몰의 물 (H₂O)을 생성한다는 것을 알 수있다.
3. 생산 된 물의 두부를 계산하십시오 :
우리는 5.50 몰의 부탄을 가지고 있고 두더지 비율은 1 :5이므로 생산 된 물의 두부를 계산할 수 있습니다.
5.50 몰스 C₄Hes * (5 몰 h₂O / 1 몰 C ₄H₁₀) = 27.5 몰 h₂O
따라서 5.50 몰의 부탄이 반응하면 27.5 몰의 수증기가 생성 될 것입니다.
