* 0-6.9 : 산성 용액 (수가 낮을수록 산이 강해짐)
* 7.0 : 중성 (순수한 물)
* 7.1-14 : 기본 (알칼리성) 솔루션 (숫자가 높을수록베이스가 강해집니다)
작동 방식은 다음과 같습니다.
* pH는 용액에서 수소 이온 농도 ([H+])의 음성 로그 (기본 10)입니다.
pH =-log₁₀ [H⁺]
* 강산 및 염기는 각각 더 높은 농도의 H⁺ 또는 OH 이온을 갖는다. 이것은 약산 및 염기에 비해 pH 값의 더 큰 차이를 초래한다.
여기에 고장이 있습니다 :
* 강산 : 그들은 용액에서 완전히 이온화되어 많은 수의 이온을 방출합니다. 이로 인해 pH 값이 낮습니다 (0에 가깝습니다). 예를 들어, 염산 (HCL)은 pH가 매우 낮습니다.
* 약산 : 그것들은 부분적으로 이온화로, 더 적은 수의 h⁺ 이온을 방출합니다. 이것은 강산에 비해 pH 값이 높지만 여전히 7보다 낮습니다. 예를 들어, 아세트산 (CHATCOOH)은 약 2.4 정도의 pH를 갖는다.
* 강한베이스 : 그것들은 용액에서 완전히 이온화되어 많은 수의 OH 이온을 방출합니다. 이로 인해 pH 값이 높습니다 (14에 가깝습니다). 예를 들어, 수산화 나트륨 (NAOH)은 매우 높은 pH를 갖는다.
* 약한베이스 : 그것들은 부분적으로 이온화 만 더 적은 수의 OH 이온을 방출합니다. 이것은 강한 염기에 비해 pH 값이 낮지 만 여전히 7보다 높습니다. 예를 들어 암모니아 (NH₃)는 약 11의 pH 를가집니다.
중요한 점 :
* pH 척도는 로그입니다. 즉, 각 단위 변화는 H⁺ 또는 OH 이온 농도의 10 배 변화를 나타냅니다.
* pH 3 인 용액은 pH가 4 인 용액보다 10 배 더 산성입니다.
* pH 척도는 산과 염기의 상대 강도를 이해하고 비교하는 데 도움이됩니다.
* 화학, 생물학 및 환경 과학을 포함한 다양한 분야에서 중요한 도구입니다.
