끓는점에 영향을 미치는 요인
* 분자간 힘 : 분자 사이의 분자간 힘이 강할수록 이들 힘을 극복하고 액체에서 가스로 상태를 변화시키는 데 더 많은 에너지가 필요하다. 우리가 고려해야 할 주요 힘은 다음과 같습니다.
* 수소 결합 : 가장 강한 분자간 힘. 수소 원자가 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 될 때 발생합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 : 모든 분자에 존재하며 분자 크기가 증가함에 따라 가장 약한 분자간 힘.
분자 비교
1. Aniline (C6H5NH2) :
* 수소 결합 : 아닐린은 아미노기 (NH2)의 질소 원자가 고도로 전기 음성이기 때문에 수소 결합에 참여할 수있다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 아닐린은 아미노기의 존재로 인해 극성 분자입니다.
2. 페놀 (C6H5OH) :
* 수소 결합 : 페놀은 또한 하이드 록실 그룹 (OH)의 산소 원자로 인해 수소 결합에 참여할 수있다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 페놀은 또한 극성 분자입니다.
3. 톨루엔 (C6H5CH3) :
* 수소 결합 없음 : 톨루엔의 메틸기 (CH3)는 수소 결합에 참여할 수 없습니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 톨루엔은 비극성 분자입니다.
4. 벤젠 (C6H6) :
* 수소 결합 없음 : 벤젠은 비극성 분자입니다.
결론
* Aniline은 끓는점이 가장 높습니다. 수소 결합과 극성 성질을 형성하는 능력은 강한 분자간 힘에 기여합니다.
* 페놀은 톨루엔과 벤젠보다 끓는점이 더 높습니다. 페놀은 수소 결합에 참여할 수 있지만, 산소는 질소보다 전기 음성이 적기 때문에 아닐린보다 약한 수소 결합이 있습니다.
* 톨루엔은 벤젠보다 끓는점이 더 높다 : 톨루엔은 벤젠보다 분자 크기가 더 크고 런던 분산력이 더 강합니다.
따라서 끓는점이 증가하는 순서는 다음과 같습니다.
벤젠 <톨루엔 <페놀 <아닐린
