전반적인 반응 :
산성 조건에서, 반응은 과망간산염 이온 (MNO)이 망간 (II) 이온 (Mn²⁺)으로 감소되고 과산화수소가 산소 가스 (OA)로 산화 된 산화 환원 반응이다.
단순화 된 방정식 :
2kmno₄ + 3H₂O₂ + 3H₂so₄ → K₂So₄ + 2mnso₄ + 8h₂o + 3o₂
설명 :
* 피망의 감소 : 과망간가네이트 이온 (MNO₄⁻)은 산화제로서 작용하여 전자를 얻고 mn²⁺로 감소된다.
* 과산화수소의 산화 : 과산화수소 (HATE)는 전자를 잃고 OT로 산화되는 환원제로서 작용한다.
* 산성 조건 : 반응은 과망간산 에이트의 감소가 진행되기 위해 일반적으로 황산 (H₂SOA)에 의해 제공되는 산성 환경이 필요하다.
중요한 메모 :
* 반응 속도 : 반응 속도는 온도, 반응물의 농도 및 촉매의 존재와 같은 인자에 의해 영향을받습니다.
* 부작용 : 경우에 따라, mno₂ (Manganese 이산화물)과 같은 다른 망간 종은 측면 제품으로 형성 될 수있다.
* 안전 고려 사항 : 이 반응은 발열 적이며 활발 할 수 있습니다. 이 화학 물질을 처리 할 때주의를 기울여야합니다.
응용 프로그램 :
이 반응은 다음을 포함한 여러 응용 프로그램이 있습니다.
* 분석 화학 : 농도를 결정하기 위해 과산화수소의 적정에 사용됩니다.
* 유기 화학 : 다양한 유기 반응에서 산화제로 사용됩니다.
* 환경 화학 : 오염 된 물의 치료에 사용됩니다.
요약하자면, HATER와 KMNO₄ 사이의 반응은 과망간산산염이 감소되고 과산화수소가 산화되어 망간 (II) 이온, 산소 가스 및 기타 생성물을 생성하는 복잡한 산화 환원 공정입니다. .
