1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
h₂so₂ (aq) + 2lioh (aq) → li₂so₄ (aq) + 2h₂o (l)
2. lioh의 두더지 계산 :
* lioh의 몰 질량 =6.941 g/mol + 15.999 g/mol + 1.008 g/mol =23.948 g/mol
* lioh의 두더지 =(7.2280 g) / (23.948 g / mol) =0.3018 mol
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
* 방정식은 1 몰의 hoyso₄가 2 몰의 lioh와 반응 함을 보여준다.
4. 필요한 h of소의 두부 계산 :
* H₂SOAT의 두더지 =(0.3018 mol lioh) / (2 mol lioh / mol h₂so₄) =0.1509 mol h₂so₄
5. HASSO₄ 솔루션의 부피를 계산하십시오.
* 부피 =두더지 / 어금니
* 부피 =(0.1509 mol) / (4.494 m) = 0.0336 l
따라서 7.2280 g의 lioh와 동등한 지점에 도달하려면 4.494 m h ₂소 솔루션의 0.0336 리터 (또는 33.6 ml)가 필요합니다. .
