이온 성 대 공유 결합 :비교
이온 성 및 공유 결합은 둘 다 분자와 화합물을 형성하기 위해 원자를 함께 유지하는 근본적인 상호 작용입니다. 둘 다 안정적인 구조의 형성을 초래하지만, 메커니즘과 특성이 다릅니다.
이온 결합 :
* 형성 : 금속 사이에 발생합니다 및 비금속 . 금속은 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성하는 경향이있는 반면, 비금속은 전자를 얻어 음의 하전 이온 (음이온)을 형성합니다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
* 자연 : 본드는 strong 입니다 및 비 방향 . 이것은 이온이 모든 방향으로 강한 정전기력에 의해 함께 유지됨을 의미합니다.
* 속성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온들 사이의 강한 정전기 인력으로 인해.
* 단단하고 부서지기 : 강성 구조는 스트레스 하에서 쉽게 파손됩니다.
* 용융 또는 용해 된 상태에서 전기의 우수한 도체 : 자유로운 움직이는 이온은 전류를 운반 할 수 있습니다.
* 일반적으로 극성 용매에 가용성 : 하전 된 이온과 상호 작용할 수있는 물처럼.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl), 산화 마그네슘 (MGO), 칼륨 브로마이드 (KBR).
공유 결합 :
* 형성 : 비 금속 사이에 발생합니다 . 원자는 전자를 공유하여 고귀한 가스 요소와 유사한 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
* 자연 : 본드는 더 강력합니다 약한 분자간 힘보다 일반적으로 약한 이온 결합보다. 방향 입니다 , 전자는 결합 원자 사이에 국한되어 있음을 의미한다.
* 속성 :
* 가변 용융 및 비등점 : 공유 결합의 강도에 따라.
* 실온에서 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다. 다시, 결합 강도에 따라.
* 순수한 형태로 전기의 가난한 도체 : 전자는 국소화되어 있으며 자유롭게 움직일 수 없습니다.
* 일반적으로 비극성 용매에 가용성 : 기름이나 벤젠처럼.
* 예 : 물 (H₂O), 메탄 (ch₄), 이산화탄소 (Co₂).
비교 테이블 :
| 기능 | 이온 결합 | 공유 본드 |
| -------------- | ------------- | ------------------- |
| 형성 | 금속 및 비금속 | 비금속 및 비 금속 |
| 자연 | 이온 간의 정전기 인력 | 전자 공유 |
| 힘 | 강한 | 이온보다 약하지만 분자간 힘보다 강합니다 |
| 방향성 | 비 방향 | 방향 |
| 녹는 점 | 높은 | 변수 |
| 전도도 | 양호 (용융/용해) | 가난한 |
| 용해도 | 극성 용매 | 비극성 용매 |
주요 차이점 :
* 전자 전송 대 공유 : 이온 결합은 전자의 완전한 전달을 포함하는 반면, 공유 결합에는 공유가 포함됩니다.
* 이온 형성 대 분자 형성 : 이온 성 결합은 하전 된 이온으로 구성된 이온 성 화합물의 형성을 초래하는 반면, 공유 결합은 분자의 형성을 초래하며, 여기서 원자는 공유 전자에 의해 함께 유지됩니다.
* 방향 대 비 방향 : 공유 결합은 방향성이지만 이온 결합은 그렇지 않습니다.
결론 :
이온 성 및 공유 결합은 분자 및 화합물의 형성에 중요하며, 각각 다른 결합 메커니즘으로 인해 별개의 특성을 갖는다. 이러한 차이를 이해하는 것은 분자 수준에서 물질의 행동을 이해하는 데 필수적입니다.
