* van der waals 세력 : 이들은 가장 약한 분자간 힘이며 메탄 (CH4)과 같은 비극성 분자의 융점을 담당합니다. 그들은 열 에너지로 쉽게 극복하여 녹는 점을 낮 춥니 다.
* 수소 결합 : 반 데르 발스 힘보다 강하면, 수소 결합은 공유 또는 이온 결합에 비해 여전히 상대적으로 약하다. 그들은 0 ° C에서 녹는 물과 같은 물질의 용융점에서 중요한 역할을합니다.
* 이온 결합 : 이들은 수소 결합보다 강하지만 공유 결합보다 약합니다. 이온 성 화합물은 종종 관련된 이온의 크기 및 전하에 따라 적당한 용융점을 갖는다. 예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)은 801 ° C에서 녹습니다.
* 공유 결합 : 이것들은 가장 강력한 유형의 화학적 결합입니다. 공유 결합에 의해 함께 유지 된 화합물은 전형적으로 높은 융점을 갖는다. 예를 들어, 공유 결합 탄소 원자 네트워크 인 다이아몬드는 3550 ° C에서 녹습니다.
녹는 점에 영향을 미치는 몇 가지 추가 요인이 있습니다.
* 분자량 : 더 큰 분자는 반 데르 발스 힘이 증가하여 융점이 더 높아지는 경향이 있습니다.
* 대칭 : 대칭 분자는보다 효율적으로 포장하여 분자간 힘과 더 높은 융점을 초래합니다.
* 극성 : 극성 분자는 쌍극자-쌍극자 상호 작용으로 인해 비극성 분자보다 융점이 더 높다.
요약 : 물질을 함께 유지하는 채권의 강도는 용융점을 결정하는 주요 요인입니다. 반 데르 발스 힘 및 수소 결합과 같은 약한 결합은 용융점을 낮추고, 공유 결합과 같은 더 강한 결합은 더 높은 용융점을 초래한다.
