1. pH 측정 :
* 약한 산은 pH가 1보다 크지 만 7보다 작습니다. 반면에 강산은 0에 가까운 pH를 갖는다.
* 약산 용액의 pH는 동일한 농도를 갖는 강산 용액의 pH보다 높을 것이다.
2. 전도도 :
* 약한 산은 전기 도체가 열악합니다. 이는 솔루션에서만 부분적으로 이온화되기 때문에 전류를 운반하기 위해 많은 유리 이온을 생성하지 않기 때문입니다.
대조적으로 강한 산은 전기의 좋은 지체입니다.
3. 금속과의 반응 :
* 약한 산은 금속과 함께 천천히 반응합니다. 이는 이온화가 제한되어 있기 때문에 반응에 필요한 수소 이온 (H+)을 더 많이 생성합니다.
* 강산은 금속과 격렬하게 반응하여 수소 가스를 방출합니다.
4. 지표와의 반응 :
* 약한 산은 일부 지표의 색상을 변화시킬 것이지만, 변화는 강산과 마찬가지로 두드러지지 않을 수 있습니다. 이것은 다시 제한된 이온화 때문입니다.
* 강한 산은 지표로보다 극적인 색상 변화를 일으킬 것입니다.
5. 적정 곡선 :
* 약산의 적정 곡선은 PH가 느리게 변하는 완충 영역과 함께 점진적인 기울기를 가질 것이다. . 이는 약산과 그의 접합체가 완충 시스템으로 작용하기 때문입니다.
* 강산의 적정 곡선은 등가 지점에서 pH의 급격한 변화와 함께 가파른 경사를 가질 것이다. .
6. 평형 :
* 약산은 비서화되지 않은 산과 그의 컨쥬 게이트 염기 사이의 평형에 존재한다. 이것은 일부 산 분자가 그대로 유지되는 반면, 다른 산 분자는 수소 이온을 기증한다는 것을 의미합니다.
* 강산은 거의 완전히 분리되어 소문되지 않은 산 분자가 거의 없습니다.
주목하는 것이 중요합니다 : 이러한 관찰은 또한 다른 약산에 비해 약산의 강도를 추정하는데 사용될 수있다. 약산이 강할수록 더 많이 이온화되어 pH가 더 낮아지고 전도도가 높아지고 더 현저한 반응이 발생합니다.
