1. 용해도 및 pH :
* 벤조산은 약산입니다. 이것은 그것이 물에서 완전히 이온화되지 않음을 의미합니다. 그것은 이온화 된 형태 인 벤조 에이트 이온 (c 6 의 평형으로 존재합니다. h 5 coo - ).
* 벤조 에이트 이온은 벤조산보다 물에 더 용해됩니다. 이는 하전 된 벤조이트 이온이 이온 다이폴 상호 작용을 통해 물 분자와 더 강력하게 상호 작용할 수 있기 때문입니다.
* 벤조산의 용해도는 pH 의존적이다. 기본 용액에서, 벤조산은 대부분 이온화 된 형태 (벤조 에이트)이며 용해 된 상태로 유지된다. 산성 용액에서, 평형은 물에 덜 용해되는 비 이온 형태 (벤조산)로 이동합니다.
2. HCL의 역할 :
* HCl은 강산입니다. HCL이 수용액에 첨가되면 H
* 증가 된 h
+
이온은 벤조 에이트 이온과 반응하여 평형을 비 이온화 된 벤조산으로 이동시킨다. . 이 반응은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
```
c 6 h 5 coo
-
(aq) + H
+
(aq) ⇌ c 6 h 5 COOH (AQ)
```
* 비 이온화 된 벤조산의 농도가 증가함에 따라 물의 용해도 한계를 초과하고 용액에서 침전됩니다.
요약 :
HCl로 수성 층을 산성화하면 벤조산의 평형을 비 이온 형태로 이동시킨다. 이 형태는 물에 덜 용해되므로 용액에서 침전됩니다.
