* 유사한 전자 구성 : 나트륨 (NA)과 칼륨 (k)은 주기율표의 그룹 1에 위치한 알칼리 금속이다. 이것은 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 가지고 있음을 의미합니다. 이 단일 원자가 전자는 쉽게 손실되어 반응성이 높습니다.
* 낮은 이온화 에너지 : 전자 구성으로 인해 나트륨과 칼륨은 이온화 에너지가 낮습니다. 이것은 원자가 전자를 제거하고 양의 이온 (Na+ 또는 K+)을 형성하는 데 상대적으로 적은 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다.
* 전기 양성 특성 : 원자가 전자를 잃는 경향은 전기 양성이 매우 높아집니다. 이것은 그들이 물의 산소와 같은 다른 요소에 전자를 쉽게 기증한다는 것을 의미합니다.
반응 :
나트륨 또는 칼륨이 물에 첨가되면 다음과 같은 반응이 발생합니다.
* 알칼리 금속 원자는 원자가 전자를 물 분자에 기증하여 수산화물 이온 (OH-) 및 수소 원자 (H)를 형성합니다.
* 수소 원자는 다른 물 분자와 반응하여 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 형성합니다.
* 알칼리 금속 이온 (NA+ 또는 K+)은 물에 용해됩니다.
* 방출 된 수소 가스 (H2)는 반응에 의해 생성 된 열의 존재하에 거품을 일으켜 발화시킨다.
반응의 유사성 :
나트륨과 칼륨의 물과의 반응은 앞서 언급 한 요인으로 인해 매우 유사합니다.
* 활발한 반응 : 두 금속 모두 물과 격렬하게 반응하여 많은 양의 열을 방출합니다.
* 수소 가스 형성 : 두 반응 모두가 가스를 생성하는데, 이는 가연성이 매우 높습니다.
* 수산화 이온 형성 : 두 반응 모두 수산화물 이온을 생성하여 용액을 기본적으로 만듭니다.
차이점 :
비슷하지만 반응에는 약간의 차이가 있습니다.
* 반응성 : 칼륨은 나트륨보다 반응성이 높습니다. 물과의 반응은 훨씬 더 활발하여 더 많은 열과 더 큰 폭발을 일으킨다.
* 반응 속도 : 칼륨은 나트륨보다 물과 더 빨리 반응합니다.
결론 :
나트륨과 칼륨은 유사한 전자 구성, 낮은 이온화 에너지 및 전기 양성 특성으로 인해 물과 유사한 반응을 겪습니다. 결과 반응은 발열 성이며 수소 가스를 생성하며 용액을 기본으로 만듭니다. 비슷하지만 칼륨은 나트륨보다 반응성이 높기 때문에 더욱 격렬한 반응을 초래합니다.
