이유는 다음과 같습니다.
* 이온 성 화합물은 중성입니다 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 화합물이 안정되기 위해서는 전체 전하가 중립적이어야합니다.
* 충전 잔액 : 중립성을 달성하기 위해, 총 양전하가 총 음전하를 취소 할 수 있도록 공식의 각 이온의 수를 조정해야합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 +1 전하를 가지며 클로라이드 (CL)는 -1 전하를 갖는다. 전하의 균형을 잡기 위해서는 하나의 나트륨 이온과 1 개의 클로라이드 이온이 필요하며, 이는 공식 NaCl을 초래한다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 +2 전하를 가지며 산소 (O)는 -2 전하를 갖는다. 전하의 균형을 잡기 위해서는 하나의 마그네슘 이온과 하나의 산소 이온이 필요하며, 이는 공식 MGO를 초래한다.
* 산화 알루미늄 (Allate) : 알루미늄 (AL)은 +3 전하를 가지며 산소 (O)는 -2 전하를 갖는다. 전하의 균형을 잡으려면 2 개의 알루미늄 이온 (2 x +3 =+6)과 3 개의 산소 이온 (3 x -2 =-6)이 필요하며,이를 초래합니다.
기억하십시오 : Criss-Cross 방법을 사용하여 공식의 이온의 위시를 결정하는 데 도움이 될 수 있습니다.
