이유는 다음과 같습니다.
* 이온화 에너지 : 리튬은 나트륨보다 이온화 에너지가 더 높다. 이것은 나트륨 원자보다 리튬 원자에서 전자를 제거하는 데 더 많은 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다. 이것은 반 직관적 인 것처럼 보일 수 있지만 리튬의 작은 원자 반경은 가장 바깥 쪽 전자를 핵에 더 단단히 결합시킵니다.
* 전기 양성 : 리튬은 나트륨보다 전기 양성이므로 가장 바깥 쪽 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 더 큽니다. 이것은 또한 더 작은 원자 크기와 핵과 원자가 전자 사이의 더 강한 인력과 관련이 있습니다.
* 표준 전극 전위 : 리튬은 나트륨보다 음의 표준 전극 전위를 가지며, 이는 전자를 잃고 환원제 역할을 할 가능성이 높음을 나타냅니다.
그러나 나트륨은 일상 상황에서 더 낮은 융점 로 인해 더 반응성이있는 것으로 보입니다. . 이를 통해 나트륨은 반응이 발생하기 위해 녹고 더 큰 표면적을 형성 할 수 있기 때문에 나트륨이 물과 같은 물질과 더 쉽게 반응 할 수 있습니다.
따라서 리튬은 기본 특성 측면에서 더 반응성이 있지만 나트륨의 낮은 용융점은 일상적인 환경에서 더 극적인 반응을 초래합니다.
