용융점 및 물질 상태
* 용융점 : 물질이 고체에서 액체로 전이되는 온도.
* 실온에서의 가스 : 이 물질은 녹는 점이 매우 낮습니다. 산소, 질소 및 헬륨을 생각해보십시오. 용융점은 일반적인 실온 온도보다 훨씬 낮기 때문에 실온에서 가스입니다.
* 실온에서 고체 : 이 물질은 비교적 융점이 높습니다. 철, 소금 또는 얼음을 고려하십시오. 그들의 분자는 단단히 포장되어 있으며 분리되어 액체가되기 위해서는 많은 에너지 (열)가 필요합니다.
* 실온에서 액체 : 이들은 가스와 고체 사이에 있습니다. 물, 수은 및 에탄올이 예입니다. 용융점은 가스보다 높지만 고체보다 낮습니다.
왜 차이점?
분자를 유지하는 힘의 강도 (분자간 힘)는 물질의 용융점을 결정합니다.
* 가스 : 약한 분자간 힘. 분자는 멀리 떨어져 있고 자유롭게 움직입니다.
* 액체 : 중간 분자간 힘. 분자는 함께 가깝지만 여전히 자유의 자유가 있습니다.
* 고체 : 강한 분자간 힘. 분자는 단단한 구조로 단단히 포장됩니다.
예
* 헬륨 (가스) : 융점 -272.2 ° C (-457.96 ° F) -엄청나게 낮습니다!
* 물 (액체) : 0 ° C (32 ° F)의 용융점
* 철 (고체) : 1538 ° C (2800 ° F)의 융점
키 테이크 아웃
실온에서 가스 인 물질은 매우 * 매우 * 매우 * 매우 낮은 융점을 가지므로 고체에서 액체로 전환하는 데 에너지가 거의 필요하지 않습니다. 고체는 분자가 강하게 고정되어 있기 때문에 가장 높은 용융점을 갖습니다. 액체는 그 사이에 떨어집니다.
