약산은 용액에서 부분적으로 부분적으로 이온화되며, 이는 모든 수소 이온 (H+)을 용액에 기증하지 않습니다. .
이유는 다음과 같습니다.
* 부분 이온화 : 약산은 물에 용해 될 때 이온 (H+ 및 컨쥬 게이트 염기)에 완전히 분리되지 않습니다. 그것들은 비화되지 않은 형태와 평형으로 존재합니다.
* 평형 : 이것은 비서화 된 산과 이온 사이에 균형이 있음을 의미합니다.
* 하부 H+ 농도 : 부분 이온화로 인해, 약산은 동일한 농도의 강산과 비교하여 용액에서 H+ 이온의 농도가 낮다.
* 높은 pH : H+ 농도가 낮 으면 pH 값이 높아져 용액이 산성이 적습니다.
예 : 아세트산 (CH3COOH)은 약산입니다. 용액에서는 이온과 평형으로 존재합니다.
CH3COOH (AQ) ⇌ H + (AQ) + CH3COO- (AQ)
소수의 아세트산 분자만이 실제로 H+ 이온을 기증하여 약산으로 만듭니다.
