관계 이해
* pH 및 H3O+: 용액의 pH는 산도의 척도입니다. 그것은 다음 방정식에 의해 하이드로 늄 이온 (H3O+)의 농도와 관련이있다.
pH =-Log [H3O+]
* 약산 : 약산은 용액에서만 부분적으로 이온화되며, 이는 모든 수소 이온 (H+)을 기증하지 않습니다. 이것은 동일한 농도에서 강산보다 H3O+ 농도를 낮게 만듭니다.
H3O+ 농도를 결정하는 단계
1. pH 방정식을 사용하여 [h3o+] :를 찾으십시오
* 방정식 재정렬 :[H3O+] =10^(-PH)
2. 주어진 pH 값을 대체하십시오 :
* 예를 들어, pH가 4.5 인 경우 :
[h3o+] =10^(-4.5) =3.16 x 10^-5 m
예 :
pH 3.8 인 약산 용액이 있다고 가정 해 봅시다. H3O+ 농도를 찾으려면 :
1. [H3O+] =10^(-PH)
2. [H3O+] =10^(-3.8) =1.58 x 10^-4 m
따라서, 약산 용액의 히드로 늄 이온 농도는 1.58 x 10^-4 M이다.
중요한 참고 :
* 약산의 KA (산 해리 상수)가 주어지면 아이스 테이블 (초기, 변화, 평형)을 사용하여 정확한 H3O+ 농도를 계산할 수 있습니다. 이 접근법은 더 복잡하지만보다 정확한 결과를 제공합니다.
