1. 균형 화학 방정식
아연과 염산 사이의 반응은 다음과 같습니다.
Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl₂ (AQ) + H₂ (G)
2. 두더지 계산
* 아연 몰 : 몰 질량 (65.38 g/mol)을 사용하여 아연을 찾으십시오.
Zn =(5.00 g Zn) / (65.38 g / mol) =0.0766 mol Zn의 두더지
* 수소 몰 : 균형 방정식은 아연과 수소 가스 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 그러므로:
h 0. =0.0766 mol Zn =0.0766 mol h₂의 두더지
3. 이상적인 가스 법칙
우리는 이상적인 가스 법칙을 사용하여 수소 가스의 양을 계산합니다.
PV =NRT
어디:
* p =압력 (표준 압력, 1 atm)을 가정합니다)
* V =볼륨 (우리가 찾고 싶은 것)
* n =H₂의 두더지 수 (0.0766 mol)
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 L⋅ATM/mol⋅K)
* t =온도 (우리는 표준 온도, 273.15 k를 가정합니다)
4. 볼륨을 해결하십시오
v =(NRT) / p
v =(0.0766 mol * 0.0821 L⋅ATM / mol⋅K * 273.15 K) / 1 atm
v ≈ 1.73 l
따라서, 표준 조건에서 5.00 그램의 아연이 염산과 반응 할 때 약 1.73 리터의 수소 가스가 생성 될 것입니다.
