과정 이해
* 승화 : 물질의 과정은 고체에서 가스로 직접 전이되어 액체 상을 건너 뜁니다.
* 융합 (용융) : 고체에서 액체로 전이하는 물질의 과정.
* 기화 (끓는) : 액체에서 가스로 전환되는 물질의 과정.
에너지 변화
이러한 각 단계 변화에는 에너지의 변화가 포함됩니다. 이 에너지 변화는 엔탈피 (H)로 정량화됩니다.
* 승화의 엔탈피 (ΔHSUB) : 물질 하나를 고체에서 가스로 직접 변경하는 데 필요한 에너지.
* 퓨전 엔탈피 (ΔHfus) : 물질의 한 몰을 고체에서 액체로 바꾸는 데 필요한 에너지.
* 기화의 엔탈피 (ΔHVAP) : 물질의 1 개를 액체에서 가스로 바꾸는 데 필요한 에너지.
연결
승화를 2 단계 프로세스로 생각하십시오.
1. 고체 대 액체 (융합) : 물질은 먼저 에너지를 흡수하여 결합을 고체 상태로 잡고 액체로 전이합니다. 이것은 ΔHfus 에너지가 필요합니다.
2. 액체 대 가스 (기화) : 그런 다음 물질은 더 많은 에너지를 흡수하여 액체 상태의 분자간 힘을 극복하고 가스가됩니다. 이것은 ΔHVAP 에너지가 필요합니다.
승화는 단순히이 두 단계가 결합되었으므로, 승화에 필요한 총 에너지는 각 개별 단계에 필요한 에너지의 합입니다.
ΔHSUB =ΔHfus + ΔHVAP
예
물 고려 :
* ΔHfus (얼음으로 물) =6.01 kj/mol
* ΔHVAP (물에서 증기로) =40.66 kJ/mol
* ΔHSUB (얼음에서 증기) =50.67 kJ/mol
보시다시피, 6.01 kJ/mol + 40.66 kj/mol ≈ 50.67 kj/mol.
중요한 참고 : 이 관계는 일정한 압력 하에서 순수한 물질의 경우에 해당됩니다. 엔탈피 변화의 특정 값은 온도 및 압력 조건에 따라 약간 달라질 수 있습니다.
