1. 양성자 수 (원자 번호) :
* 요소를 정의합니다. 원자 핵의 양성자 수는 원자 수를 결정하는데, 이는 각 요소의 고유 식별자입니다.
* 정기 테이블 조직 : 주기율표는 원자가 수가 증가하여 양성자 수가 증가하는 순서대로 배열된다.
2. 전자 수 :
* 화학 반응성 : 전자, 특히 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 전자)에있는 전자는 원자가 다른 원자와 상호 작용하고 화학적 결합을 형성하는 방법을 결정합니다.
* 주기적 추세 :
* 이온화 에너지 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지는 기간에 걸쳐 (전자를 더 강하게 끌어들이는 핵 전하 증가로 인해) 증가하고 (전자 차폐가 증가함에 따라) 그룹을 감소시킨다.
* 전자 친화력 : 전자를 얻는 원자의 경향은 일반적으로 기간에 걸쳐 증가하고 일부 예외를 제외하고 그룹을 감소시킨다.
* 전기 음성 : 결합에서 전자를 유치하는 원자의 능력은 기간에 걸쳐 증가하고 그룹을 감소시킨다.
3. 전자 껍질의 수 :
* 주기적 추세 :
* 원자 크기 : 원자 반경은 일반적으로 기간에 걸쳐 감소하며 (핵 전하 당을 더 가깝게 증가 시켜서) 전자 쉘의 첨가로 인해 그룹이 증가합니다.
* 금속 문자 : 가장 왼쪽 그룹 (알칼리 및 알칼리성 지구 금속)의 요소는 이온화 에너지가 낮고 전자를 쉽게 잃어 버려 금속 특성을 나타냅니다. 이 캐릭터는 기간 동안 움직이는 것을 줄입니다.
4. 전자의 배열 (전자 구성) :
* 화학 결합 : 쉘 및 서브 쉘에서 전자의 배열은 요소가 형성 할 수있는 화학적 결합의 수와 유형을 결정합니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 원자가 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다.
* 정기 그룹 : 동일한 그룹의 요소는 원자가 쉘에서 유사한 전자 구성을 가지므로 유사한 화학적 특성을 초래합니다.
요약 :
요소의 원자 구조는 동작에 대한 청사진을 제공합니다. 쉘 및 서브 쉘에서 이러한 입자의 양성자, 전자 및 이들 입자의 배열은 요소에서 관찰하는 물리적 및 화학적 특성을 결정한다. 주기율표는 이러한 관계를 이해하기위한 프레임 워크를 제공하여 테이블의 위치에 따라 요소의 속성을 예측하고 설명 할 수 있습니다.
