다음은 화학 반응과 관련된 다양한 유형의 에너지에 대한 분석입니다.
1. 엔탈피 (H) :
* 내부 에너지 를 포함하여 시스템의 총 에너지를 나타냅니다. (분자 운동 및 상호 작용과 관련된 에너지) 및 압력-볼륨 작업 .
* 엔탈피의 변화 (ΔH) 일정한 압력으로 반응하는 동안 흡수되거나 방출되는 열을 반영합니다.
* 발열 반응 : 방출 열 (ΔH <0)
* 흡열 반응 : 열 흡수 (ΔH> 0)
2. 깁스 자유 에너지 (G) :
* 최대 작업량 를 나타냅니다 시스템은 일정한 온도와 압력에서 수행 할 수 있습니다.
* 깁스 자유 에너지의 변화 (ΔG) 반응의 자발성을 예측합니다.
* 자발적 반응 : ΔG <0 (자유 에너지 방출, 발생하는 경향)
* 자발적 비 반응 : ΔG> 0 (에너지 입력이 발생해야 함)
3. 활성화 에너지 (EA) :
* 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지를 나타냅니다 .
* 반응물은이 에너지 장벽을 극복하여 전이 상태 에 도달해야합니다. 그리고 제품을 형성합니다.
* 촉매는 활성화 에너지를 낮추어 반응이 더 빨리 진행됩니다.
4. 채권 에너지 :
* 특정 화학 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지를 말합니다. 분자에서.
* 본드 에너지의 변화 반응 동안 전체 엔탈피 변화에 기여합니다.
다른 중요한 요점 :
* 에너지는 보존됩니다 화학 반응 (열역학의 첫 번째 법칙).
* 엔트로피 : 시스템의 장애 척도. 반응은 더 높은 엔트로피로 진행하는 경향이 있습니다.
* 형성 열 (ΔHF) : 엔탈피 변화는 표준 상태의 원소로부터 하나의 혼자서가 형성 될 때의 변화.
* 연소 열 (ΔHC) : 엔탈피 변화 물질의 한 몰이 산소로 완전히 연소 될 때.
결론적으로, 화학 반응은 엔탈피, 깁스 자유 에너지 및 활성화 에너지와 함께 다양한 에너지 형태의 상호 작용을 포함합니다.
