* 아연 (Zn) +2 를 형성하기 위해 2 개의 전자를 잃는 경향이있는 금속입니다. 양이온 (Zn²n).
* 불소 (f) -1 를 형성하기 위해 하나의 전자를 얻는 경향이있는 비금속입니다. 음이온 (f.).
충전의 균형을 맞추고 중립 화합물을 만들려면 다음과 같이 필요합니다.
* +2 전하가있는 1 개의 아연 이온 (Zn²⁺).
* 총 전하가 -2 인 2 개의 불소 이온 (2 x f⁻).
이것은 화학적 공식 znf₂ 를 초래한다 .
* 아연 (Zn) +2 를 형성하기 위해 2 개의 전자를 잃는 경향이있는 금속입니다. 양이온 (Zn²n).
* 불소 (f) -1 를 형성하기 위해 하나의 전자를 얻는 경향이있는 비금속입니다. 음이온 (f.).
충전의 균형을 맞추고 중립 화합물을 만들려면 다음과 같이 필요합니다.
* +2 전하가있는 1 개의 아연 이온 (Zn²⁺).
* 총 전하가 -2 인 2 개의 불소 이온 (2 x f⁻).
이것은 화학적 공식 znf₂ 를 초래한다 .
