이온 성 화합물
* 형성 : 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 된 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 본딩 : 이온 결합. 전자는 한 원자에서 다른 원자로 전달되어 완전히 전하가 발생합니다.
* 구조 : 일반적으로 반복적 인 3 차원 격자 구조를 갖는 결정질 고체.
* 용융점 : 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력으로 인한 높은 융점.
* 끓는점 : 이온을 분리하기 위해 극복해야 할 강력한 힘으로 인한 높은 비등점.
* 용해도 : 물 분자는 이온을 둘러싸고 이온 결합을 방해 할 수 있기 때문에 일반적으로 극성 용매 (물과 같은)에 용해됩니다.
* 전도도 : 물에 녹거나 용해 될 때 전기 도체가 우수합니다. 이 상태에는 유리 이온이 존재하여 전하 흐름이 가능합니다.
* 예 : NaCl (테이블 소금), KBR, CAO
공유 화합물
* 형성 : 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다.
* 본딩 : 공유 결합. 전자는 완전히 전달되지 않고 공유됩니다.
* 구조 : 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다. 구조는 분자에서 원자의 특이 적 배열에 의존한다.
* 용융점 : 분자 사이의 분자간 힘이 약하기 때문에 이온 성 화합물보다 융점이 낮습니다.
* 끓는점 : 분자간 힘이 약해져 이온 성 화합물보다 끓는점이 낮습니다.
* 용해도 : 일반적으로 비극성 용매에 용해됩니다.
* 전도도 : 고체 또는 액체 상태의 전기 도체가 열악합니다. 공유 화합물은 일반적으로 유리 이온을 형성하지 않습니다. 물의 산과 같은 일부 예외가 존재합니다.
* 예 : H₂O (물), Co₂ (이산화탄소), Ch₄ (메탄)
요약 표 :
| 속성 | 이온 화합물 | 공유 화합물 |
| --- | --- | --- |
| 본딩 | 이온 결합 (전자의 전달) | 공유 결합 (전자 공유) |
| 구조 | 결정질 고체 | 고체, 액체 또는 가스 |
| 녹는 점 | 높은 | 더 낮은 |
| 끓는점 | 높은 | 더 낮은 |
| 용해도 | 일반적으로 극성 용매에 용해 | 비극성 용매에 일반적으로 용해 |
| 전도도 | 용융 또는 용해시 좋은 도체 | 불쌍한 지휘자 |
중요한 메모 :
* 극성 공유 화합물 : 물 (HATER)과 같은 일부 공유 화합물은 전자의 고르지 않은 공유로 인해 극성 결합을 갖는다. 이들 화합물은 물에서의 가용성이 높을수록 이온 성 화합물과 유사한 일부 특성을 나타낼 수있다.
* 네트워크 공유 고체 : 다이아몬드 및 실리콘 이산화물과 같은 일부 공유 화합물은 강력한 공유 결합 네트워크를 형성합니다. 이 재료는 녹는 점이 매우 높으며 매우 단단합니다.
