질량 보존 :
* 화학 반응 중에 원자가 생성되거나 파괴되지 않습니다. 그것들은 단순히 다른 분자로 재 배열됩니다.
* 반응물의 총 질량 (시작 재료)은 제품의 총 질량 (형성된 물질)과 동일해야합니다. 이것은 질량 보존 법칙으로 알려져 있습니다.
* 예 : 수소 가스 (H2)가 산소 가스 (O2)와 물 (H2O)을 형성하는 반응에서, 반응 전에 수소 및 산소의 총 질량은 생산 된 물의 총 질량과 동일해야한다.
에너지 보존 :
* 에너지는 생성하거나 파괴 될 수 없으며 한 형태에서 다른 형태로만 전환됩니다.
* 화학 반응에서 에너지가 방출되거나 (발열 반응) 또는 흡수 (흡열 반응).
* 반응물과 생성물의 총 에너지는 다르게 분포 될 수 있지만 일정하게 유지됩니다.
* 예 : 목재의 연소는 열 에너지를 방출하지만 화상 전 목재와 산소의 총 에너지는 화상 후 방출 된 재, 가스 및 열의 총 에너지와 동일합니다.
청구 보존 :
* 반응물의 총 전하는 제품의 총 전하와 동일해야합니다.
* 이것은 반응 시스템의 전자와 양성자의 수가 일정하게 유지되기 때문입니다.
* 예 : 염화나트륨 (NACL)을 형성하기 위해 염소 가스 (CL2)와 나트륨 금속 (NA)의 반응에서, 반응물 (0)의 총 전하는 생성물의 총 전하 (0)와 동일해야한다.
화학 반응의 보존에 대해 기억해야 할 핵심 요점 :
* 화학적 변화를 지배하는 기본 원칙을 이해하는 데 도움이됩니다.
* 화학 방정식의 균형을 잡을 수있어 각 요소의 동일한 수의 원자가 방정식의 양쪽에 존재하도록합니다.
* 관련 에너지 변화와 관련된 질량 균형을 이해하기 위해 모든 반응물과 제품에 대한 설명의 중요성을 강조합니다.
화학 반응의 보존 원리를 이해함으로써 화학 반응의 결과를 예측하고 분석하고 새로운 화학 공정을 개발할 수 있습니다.
