1. 극성 :
* ""처럼 녹는 것처럼 :물은 고도로 극성 용매이며, 이는 양의 및 부정적인 끝이 있습니다. 물과 유사한 극성을 가진 물질 (즉, 극성 물질)은 물에 더 잘 녹을 것입니다. 예로는 설탕, 소금 및 에탄올이 있습니다.
* 비극성 물질 :극성이 낮거나없는 물질 (예 :오일, 그리스)은 물 분자에 끌리지 않으며 잘 녹지 않습니다.
2. 분자간 힘 :
* 수소 결합 :물 분자는 서로 강한 수소 결합을 형성합니다. 물과 수소 결합을 형성 할 수있는 물질은 더 잘 녹을 것입니다 (예 :알코올, 아민).
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 :극성 분자는 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 통해 서로 상호 작용할 수 있으며, 이는 또한 용해도에 기여합니다.
* 런던 분산 세력 :비극성 분자조차도 런던 분산 힘이 약해서 제한된 용해도에 기여할 수 있습니다.
3. 온도 :
* 일반적으로 온도가 증가하면 용해도가 증가합니다 :이것은 열이 분자간 힘을 함께 유지하기 위해 더 많은 에너지를 제공하여 용해 될 가능성이 높기 때문입니다.
* 예외 :일부 고형물 (가스와 같은)의 경우 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소합니다.
4. 압력 :
* 압력은 액체에서 가스의 용해도에 큰 영향을 미칩니다 :Henry의 법칙에 따르면 액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례합니다. 압력이 높아지면 용해도가 높아집니다.
5. 분자 크기와 구조 :
* 작은 분자는 더 나은 용해 경향이 있습니다 :더 큰 분자는 표면적이 많고 분자간 힘이 강해서 용해 될 가능성이 적습니다.
* 분기 :분자에서 분지는 물로 수소 결합을 형성하는 능력을 줄여서 용해성이 떨어질 수 있습니다.
6. 기타 요인 :
* pH :용액의 pH는 특정 화합물의 용해도, 특히 이온 성이거나 양성자 화 또는 탈 양성자 반응을 겪을 수있는 화합물의 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
* 다른 용질의 존재 :용액에 다른 물질의 존재는 특정 용질의 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
요약하면, 물에서 물질의 용해도는 이러한 요인들과 복잡한 상호 작용이다. 이러한 요소를 이해하면 수성 시스템에서 다양한 물질의 용해도를 예측하고 제어 할 수 있습니다.
