1. 극성 용매 :
* 물 (h>o)은 가장 일반적인 예입니다. 물 분자는 극성이며, 이는 약간 양의 말단 (수소 원자 근처)과 약간 음의 말기 (산소 원자 근처)를 의미합니다.
2. 이온 다이폴 상호 작용 :
* 이온 성 화합물 (테이블 소금, NaCl)이 물에 배치되면 물 분자의 양의 말단이 음으로 하전 된 염화물 이온 (CL)에 끌립니다.
마찬가지로, 물 분자의 부정적인 끝은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (NAA)에 끌린다.
*이 관광 명소는 ion-dipole 상호 작용이라고합니다 .
3. 수화 :
* 물 분자는 이온을 둘러싸고 효과적으로 서로 분리됩니다. 이 과정을 수화 라고합니다 .
* 이온과 물 분자 사이의 매력은 이온 자체 사이의 인력보다 강력하여 이온 성 화합물이 용해됩니다.
4. 엔트로피 :
* 용해 과정은 시스템의 엔트로피 (장애)도 증가합니다. 이온은 용액 전체에 걸쳐 더 분산되어 입자의 무작위 배열을 초래한다.
요약 :
* 물과 같은 극성 용매는 이온 성 화합물을 분리하는 능력이 있습니다.
* 이온과 극 용매 분자 사이의 매력은 이온 자체 사이의 매력보다 강합니다.
* 이것은 이온의 분리 및 수화로 이어져 이온 성 화합물의 용해를 초래합니다. .
중요한 참고 : 모든 이온 성 화합물이 물에 용해되는 것은 아닙니다. 이온 성 화합물의 용해도는 이온과 용매 분자 사이의 인력의 강도에 의존한다. 예를 들어, 염화은 (AGCL)은 물에 본질적으로 불용성이기 때문에은과 염화 이온 사이의 인력은 이들 이온과 물 분자 사이의 인력보다 강하기 때문입니다.
