이유는 다음과 같습니다.
* pH 스케일 : pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. 0에서 14 사이이며 다음과 같습니다.
* 0-6 : 산성
* 7 : 중립적
* 8-14 : 기본 (알칼리성)
* 강산 및 염기 : 강산 및 염기는 용액에서 완전히 이온화되며, 이는 각각의 수소 이온 (H+) 또는 수산화 이온 (OH-)을 각각 기부하거나 받아들입니다. 이것은 이들 이온의 높은 농도로 이어져 극단적 인 pH 값을 초래한다.
* 약산 및 염기 : 약산 및 염기는 부분적으로 이온화되므로 수소 또는 수산화물 이온을 모두 기부하거나 받아들이지 않습니다. 이는 이들 이온의 농도가 낮고 덜 극단적 인 pH 값을 초래한다.
예 :
* 강산 : 염산 (HCl)은 H+ 및 클리온으로의 완전한 이온화로 인해 pH (0에 가까운)가 매우 낮습니다 (0에 가까운).
* 강한베이스 : 수산화 나트륨 (NAOH)은 Na+ 및 OHION으로의 완전한 이온화로 인해 매우 높은 pH (14에 가깝다) 를가집니다.
요약 : 산 또는 염기가 더 가까워 질수록 pH 척도 (0 또는 14)의 끝에, 그것이 더 완전히 이온화되어 더 높은 농도의 H+ 또는 옴을 초래하기 때문에 더 강해집니다.
