1. 반응을 식별하십시오
발생하는 반응은 강한 염기 (NAOH)에 의한 약산 (HA)의 중화이다.
ha (aq) + ohq (aq) ⇌ a⁻ (aq) + h₂o (l)
2. 아이스 테이블을 설정
우리는 얼음 (초기, 변화, 평형) 테이블을 사용하여 관련된 종의 농도를 추적합니다.
| 종 | 초기 (m) | 변경 (M) | 평형 (m) |
| --- | --- | --- | --- |
| 하 | 0.002 | -X | 0.002 -x |
| 오 | 0.001 | -X | 0.001 -x |
| a⁻ | 0 | +x | x |
3. 평형 발현
반응에 대한 평형 상수는 약산 ha의 산 해리 상수 (ka)이다.
ka =[a⁻] [h⁺] / [ha]
4. 근사치
KA는 매우 작기 때문에 (1 x 10 °) 다음과 같은 근사치를 만들 수 있습니다.
* [ha] ≈ 0.002 m ( 'X'는 0.002에 비해 매우 작기 때문에 변화를 무시합니다)
* [OH태] ≈ 0.001 -x ≈ 0.001 m ( 'X'는 0.001에 비해 매우 작기 때문에 변화를 무시합니다)
5. [h <] 를 계산하십시오
이제 우리는 KA 표현과 근사치를 사용하여 [h⁺]를 해결할 수 있습니다.
1 x 10⁻⁸ =(x) (0.001) / 0.002
x =2 x 10⁻⁸ m =[H⁺]
6. pH를 계산합니다
pH =-log [Hl]
pH =-log (2 x 10⁻⁸)
pH ≈ 7.70
따라서 평형에서 용액의 pH는 약 7.70입니다.
중요한 메모 :
* 가정 유효성 : 4 단계에서 이루어진 근사치는 KA가 매우 작기 때문에 유효합니다. KA가 더 크면 농도의 변화 ( 'X')가 중요 할 수 있으며 근사치는 유효하지 않습니다.
* 가수 분해 : 반응에서 형성된 컨쥬 게이트 염기 (aate)는 가수 분해를 겪을 수 있으며, pH에 약간 영향을 미칩니다. 그러나 KA는 매우 작기 때문에이 경우 가수 분해 효과는 무시할 수 있습니다.
