원자가 전자 :
* 정의 : 원자가 전자는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 주기성 테이블의 그룹 : 주기성 테이블의 동일한 그룹 (수직 열) 내의 요소는 동일한 수의 원자가 전자를 갖습니다. 예를 들어, 그룹 1 (알칼리 금속)의 모든 원소는 1 개의 원자가 전자를 가지며, 그룹 17 (할로겐)의 모든 요소는 7 개의 원자가 전자를 갖는다.
이온 전하 :
* 정의 : 이온 전하는 원자가 전자를 잃거나 얻을 때 획득하는 전하를 의미합니다.
* 금속 대 비금속 :
* 금속 원자가 전자가 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 경향이 있습니다. 손실 된 원자가 전자의 수는 양전하와 같습니다. 예를 들어, 나트륨 (그룹 1)은 1 전자를 잃어 Na⁺를 형성합니다.
* 비금속 전자를 이득하여 음으로 하전 된 이온 (음이온)이되는 경향이 있습니다. 얻은 전자의 수는 음전하와 같습니다. 예를 들어, 염소 (그룹 17)는 1 전자를 얻기 위해 1 전자를 얻습니다.
연결 :
* 안정성 : 원자는 일반적으로 전체 외부 쉘을 갖는 안정적인 전자 구성을 위해 노력합니다. 이것은 이온의 형성을 유발합니다.
* 이온 전하 예측 : 원소가 이온을 형성 할 때 얻을 수있는 전하와 직접 관련된 원자가 전자의 수는 직접적으로 관련되어있다.
* 금속 : 그룹 번호 (그룹 1-3의 경우)는 이온의 양전하에 해당합니다.
* 비금속 : 8 (전체 외부 쉘)과 그룹 번호 (그룹 15-17의 경우)의 차이는 이온의 음전하에 해당합니다.
예 :
* 마그네슘 (mg) : 그룹 2에는 2 개의 원자가 전자가 있습니다. mg² in을 형성하기 위해 2 개의 전자를 잃게됩니다.
* 산소 (O) : 그룹 16에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 외부 껍질을 가득 채우려면 2 개의 전자를 더 많이 얻어야합니다.
중요한 메모 :
* 전이 금속 : 이러한 요소는 전자 구성의 복잡성으로 인해 여러 가지 가능한 이온 전하를 가질 수 있습니다.
* 옥트 규칙 : 옥트 규칙은 원자가 8 개의 원자가 전자와 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시한다. 이 규칙은 이온 전하를 예측하는 데 도움이됩니다.
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