1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl₂ (AQ) + H₂ (G)
2. HCl의 두더지를 계산하십시오 :
* Molarity (M) =용액의 두더지 / 용액의 각도
* 0.200 M =HCL의 두더지 / 0.225 L
* HCL의 두더지 =0.200 m * 0.225 L =0.045 몰
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
* 균형 방정식은 1 몰의 Zn이 2 몰의 HCl과 반응 함을 보여줍니다.
4. 반응하는 Zn의 두더지를 계산하십시오 :
* Zn =(0.045 Moles HCL) * (1 MOLE Zn / 2 Moles HCL) =0.0225 Moles Zn
5. Zn의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* Zn의 몰 질량 =65.38 g/mol
* Zn =(0.0225 Moles Zn) * (65.38 g/mol) = 1.47 그램 Zn
따라서 1.47 그램의 아연은 225 ml의 0.200 m HCl 용액과 반응 할 수 있습니다.
