1. 입방 구조 : 크리스탈의 기본 단위는 큐브입니다.
2. 이온 배치 :
- 나트륨 이온 (Na+) 큐브의 각면의 모서리와 중앙을 차지하십시오.
- 클로라이드 이온 (cl-) 각 가장자리의 중심과 큐브의 중심을 차지하십시오.
3. 조정 :
- 각 이온은 6 개의 클로라이드 이온으로 둘러싸여 있습니다 팔면체의 모서리에서.
- 각 클로라이드 이온은 또한 6 개의 나트륨 이온으로 둘러싸여 있습니다 팔면체의 모서리에서.
4. 교대 패턴 : 배열은 나트륨 및 클로라이드 이온이 결정 전체에 번갈아 가며, 양성 및 음전 전하를 교대로 반복하는 패턴을 만듭니다.
5. 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온 (Na+ 및 Cl-) 사이의 매력은 결정을 강한 이온 결합으로 함께 유지하는 것입니다.
시각적 표현 :
큐브를 상상해보십시오. 이제 각 모서리와 각면의 중앙에 나트륨 이온을 놓습니다. 그런 다음 클로라이드 이온을 각 모서리의 중심과 큐브의 중앙에 놓습니다. 이 배열은 전체 결정 구조에 걸쳐 반복된다.
중요한 메모 :
* FCC 구조는 이온을 단단히 포장하는 데 매우 효율적이며 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력을 최대화합니다.
*이 배열은 매우 안정적이고 단단한 결정 구조를 초래하므로 테이블 소금의 융점이 높습니다.
* 염화나트륨 결정에서 이온의 배열은 이온 성 결정 격자의 전형적인 예입니다.
