이유는 다음과 같습니다.
* 용해도 평형 : 드물게 가용성 염은 고체 형태와 용해 된 이온 사이의 동적 평형으로 존재한다. 예를 들어, 염화은 (AGCL)을 고려하십시오.
```
agcl (s) <=> ag + (aq) + cl- (aq)
```
* 공통 이온 : 용액에 공통 이온 (이 경우 Ag+ 또는 Cl-)을 함유하는 가용성 염을 첨가하면 평형을 방해합니다.
* le chatelier의 원리 : Le Chatelier의 원칙에 따르면 평형 상태의 시스템은 스트레스를 완화하기 위해 전환 할 것이라고 말합니다. 첨가 된 공통 이온은 스트레스로서 작용하여 평형이 왼쪽으로 이동하여보다 고체 AgCl의 형성을 선호하고 용액에서 Ag+ 및 클리온의 농도를 감소시킨다. 이것이 용해도가 감소하는 방법입니다.
요약 : 일반적인 이온 효과는보다 고체적이고 용납되지 않은 염의 형성으로 평형을 이동시킴으로써 드물게 가용성 염의 용해도를 감소시킨다.
