이온 및 동위 원소의 아 원자 입자 수를 결정하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 기본 이해 :
* 양성자 (P+) : 요소를 결정하십시오. 양성자의 수는 요소를 정의합니다. 예를 들어, 모든 탄소 원자에는 6 개의 양성자가 있습니다.
* 전자 (E-) : 중성 원자에서, 전자의 수는 양성자의 수와 같습니다.
* 중성자 (N0) : 원자 질량을 사용하여 계산하십시오. 원자 질량은 요소의 동위 원소의 평균 질량입니다. 질량 수 (둥근 원자 질량)는 총 양성자와 중성자 수를 제공합니다.
2. 이온 :
* 이온 전자를 얻거나 잃어버린 원자입니다.
* 양이온 양으로 하전 된 이온 (손실 된 전자)입니다. 전자 수를 찾기 위해 양성자 수에서 전하를 빼십시오.
* 음이온 음으로 하전 된 이온 (획득 전자)입니다. 전자의 수를 찾으려면 전하를 양성자 수에 추가하십시오.
예 : 나트륨 이온 (Na+)은 11 개의 양성자를 갖는다. +1 전하가있는 양이온이므로 전자 하나를 잃어 10 개의 전자로 남겨 두었습니다.
3. 동위 원소 :
* 동위 원소 동일한 수의 양성자이지만 다른 수의 중성자를 가진 동일한 원소의 원자입니다.
* 질량 수에서 원자 수 (양성자 수)를 빼서 중립자 수를 결정하십시오.
예 : Carbon -14는 6 개의 양성자 (모든 탄소 원자가)와 질량 수는 14입니다. 8 개의 중성자 (14-6 =8)가 있습니다.
키 포인트 : 전통적인 의미에서 아 원자 입자를 "찾을 수는 없습니다. 우리는 원자 수, 질량 수 및 전하의 개념을 사용하여 원자, 이온 또는 동위 원소 내의 양성자, 중성자 및 전자의 수를 결정합니다.
