솔루션의 pH를 제한하는 요인은 다음과 같습니다.
* 용질의 특성 : 다른 물질마다 수소 이온을 기증하거나 받아들이는 능력이 다릅니다. 염산 (HCL)과 같은 강산은 H+ 이온을 쉽게 방출하여 낮은 pH를 나타냅니다. 아세트산 (CH3COOH)과 같은 약산은 부분적으로 이온화되어 더 높은 pH를 초래합니다. 유사하게, 수산화 나트륨 (NaOH)과 같은 강한 염기는 H+ 이온을 쉽게 받아들이고, pH가 높고, 암모니아 (NH3)와 같은 약한 염기는 부분적으로 H+ 이온만을 수용하여 pH를 더 낮게 만듭니다.
* 용질의 농도 : 강산 또는 염기의 농도가 높을수록 pH가 각각 낮거나 높을 것이다. 반대로, 더 낮은 농도는 pH가 중립성에 더 가깝게 이어질 것이다.
* 온도 : 용액의 pH는 온도에 의해 영향을받을 수 있습니다. 온도가 증가함에 따라, 물 분자의 이온화가 증가하여 pH의 약간 감소한다. 그러나,이 효과는 일반적으로 용질 농도의 효과에 비해 적다.
* 버퍼의 존재 : 버퍼는 소량의 산 또는 염기가 첨가 될 때 pH의 변화에 저항하는 솔루션이다. 그것들은 약산 및 그의 컨쥬 게이트 염기 또는 약한 염기 및 그의 컨쥬 게이트 산으로 구성됩니다. 버퍼는 특정 범위 내에서 비교적 안정적인 pH를 유지하는 데 도움이됩니다.
* 물의 자동 이온화 : 순수한 물조차도 물 분자의자가 이온화로 인해 작은 농도의 H+ 및 OH 이온을 갖는다. 이 평형 반응은 매우 희석 된 용액의 pH에 영향을 미치며, 용질의 농도는 물로부터의 H+ 및 OH- 이온의 농도에 비해 무시할 수 있습니다.
요약하면, 용액의 pH는 주로 용질의 성질과 농도에 의해 결정된다. 온도, 완충제의 존재 및 물의자가 이온화는 또한 pH에 영향을 미치는 역할을 할 수 있지만 덜 적은 정도입니다.
