이유는 다음과 같습니다.
* 화학 공식 : 화합물은 존재하는 원자의 유형과 상대적 수를 나타내는 화학적 공식으로 표현된다. 예를 들어, 물 (HATE)은 항상 하나의 산소 원자에 대해 항상 2 개의 수소 원자를 함유합니다.
* 상수 구성 : 명확한 비율의 법칙에 따르면 주어진 화합물은 항상 질량에 따라 동일한 비율의 동일한 요소를 포함한다고 명시되어 있습니다. 이것은 화합물에서의 원자의 비율이 일정하게 유지된다는 것을 의미합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 하나의 나트륨 원자 (NA)는 하나의 염소 원자 (CL)와 결합하여 염 분자를 형성합니다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 하나의 탄소 원자 (C)는 2 개의 산소 원자 (O)와 결합하여 이산화탄소 분자를 형성한다.
예외 :
진술은 일반적으로 사실이지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 동위 원소 : 동일한 원소의 원자는 다른 수의 중성자를 가질 수 있으며 동위 원소로 이어질 수 있습니다. 이 동위 원소는 화합물에서 상대 원자 질량을 약간 변경할 수 있습니다.
* 다형성 : 일부 화합물은 다른 결정질 형태로 존재할 수 있으며, 이들의 구조와 특성에 변화가있다.
그러나, 이들은 일반적으로 작은 변형이며 화합물이 정의되고 일관된 원자 조성을 갖는 핵심 원리와 모순되지 않습니다.
