다음은 고장입니다.
* 산화 반 반응 : 종에 의한 전자 손실을 보여 주어 산화 상태가 증가합니다.
* 감소 반 반응 : 종에 의한 전자의 이득을 보여 주어 산화 상태가 감소합니다.
반 반응의 주요 특징 :
* 전자는 명시 적으로 표시됩니다. 반 반응에서 반응물 또는 제품으로 나타납니다.
* 충전 잔액 : 방정식의 양쪽의 전하는 균형을 유지해야합니다.
* 단일 요소에 중점을 둡니다. 각각의 반 반응은 전형적으로 하나의 특정 요소의 산화 상태 변화에 중점을 둡니다.
예 :
아연과 구리 (II) 이온의 반응 :
전반적인 반응 : Zn (s) + cu²⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + cu (s)
반 반응 :
* 산화 : Zn (s) → zn²⁺ (aq) + 2e⁻
* 감소 : cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (S)
반 반응이 표시되는 것 :
* 아연은 전자를 잃습니다 : 산화 상태는 0에서 +2로 증가합니다.
* 구리 이온은 전자를 얻습니다 : 산화 상태는 +2에서 0으로 감소합니다.
반 반응 사용의 이점 :
* 복잡한 반응 단순화 : 개별 산화 및 감소 단계로 반응을 분해하면 이해하기 쉽습니다.
* 자발성 예측 : 반 반응의 표준 감소 전위를 비교함으로써, 우리는 전체 반응이 자발적인지 여부를 예측할 수 있습니다.
* 밸런스 산화 환원 방정식 : 반 반응은 산화 환원 방정식의 균형을 유지하는 데 필수적이며, 산화에서 손실 된 전자의 수는 감소에서 얻은 수와 같다.
