1. 원자가 전자의 총 수를 계산하십시오 :
* 질소 (N)에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 (h)는 각각 1 개의 원자가 전자를 가지고 있으며 우리는 2가 있습니다.
* 음전하는 1 개 더 전자를 추가합니다.
* 총 :5 + 2 + 1 =8 원자가 전자
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 질소는 전기 음성 원자가 가장 적기 때문에 중심 원자가 될 것입니다.
3. 원자를 정리하십시오 :
* 중앙에 질소 (n)를 놓습니다.
* 질소 주위에 두 수소 (H) 원자를 놓습니다.
4. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 질소와 각 수소 원자 사이에 단일 결합을 그립니다. 이것은 8 개의 원자가 전자 중 4 개를 사용합니다.
5. 중앙 원자의 옥트를 완료하십시오 :
* 질소에는 이제 주변에 4 개의 전자 만 있습니다. 옥셋을 완성하려면 질소 원자에 2 개의 고독한 쌍 (4 개의 전자)을 추가하십시오.
6. 공식 요금을 확인하십시오 :
* N :5 (원자가 전자) -4 (비전 전자) -2 (본딩 전자) =-1의 공식 전하
* 각 H :1 (원자가 전자) -0 (비전 전자) -1 (본딩 전자) =0의 공식 전하
NH₂⁻의 Lewis 구조는 다음과 같습니다.
..
:N:
|
H-H
중요한 참고 : 아미드 이온은 음전하를 가지며 강력한 기초입니다. 그것은 종종 소금의 반대편으로 발견됩니다.
