연소
* 정의 : 물질 사이의 산화제, 보통 산소와의 빠른 반응을 포함하는 화학적 공정은 열과 빛을 생성합니다.
* 메커니즘 : 물질이 전자를 잃고 (산화 된) 산소가 전자를 얻는다 (감소)가있는 산화 감소 반응을 포함한다.
* 제품 : 일반적으로 이산화탄소 (CO2), 물 (H2O) 및 열을 생성합니다.
* 예 : 나무를 태우고, 엔진의 연료를 태우고, 촛불을 태우십시오.
분해
* 정의 : 단일 화합물이 둘 이상의 단순한 물질로 분해되는 화학 반응.
* 메커니즘 : 화합물 내의 화학적 결합의 파괴를 포함한다.
* 제품 : 결과 물질은 원소 또는 더 간단한 화합물 일 수 있습니다.
* 예 : 과산화수소 (H2O2)를 물 (H2O) 및 산소 가스 (O2)로 분해, 산화 칼슘 (CAO) 및 이산화탄소 (CO2)로의 석회암 (CACO3)의 분해.
주요 차이점 :
* 산소 관여 : 연소에는 산화제로서 산소가 필요하지만 분해는 그렇지 않습니다.
* 에너지 방출 : 연소는 발열 과정으로 열과 빛의 형태로 에너지를 방출합니다. 분해는 발열 (에너지 방출) 또는 흡열 (흡수 에너지) 일 수있다.
* 반응물 및 제품 수 : 연소는 일반적으로 2 개의 반응물 (연료 및 산소)을 포함하는 반면, 분해에는 하나의 반응물이 포함됩니다.
* 제품의 복잡성 : 연소는 종종 제한된 수의 제품을 생산하는 반면 분해는 여러 제품을 생산할 수 있습니다.
요약 :
연소는 산소에 의한 산화를 포함하여 열과 빛을 방출하는 빠른 화학 반응입니다. 분해는 단일 화합물의 단순한 물질로의 분해이며, 이는 에너지 방출을 포함하거나 포함하지 않을 수 있습니다.
