* 극성이 설명된다 : 물 분자는 수소 원자보다 산소 원자의 전기성이 높은 전기성으로 인해 구부러진 형태를 갖는다. 이것은 산소 근처에 부분 음전하를 생성하고 수소 근처에 부분적 양전하를 만듭니다. 이 고르지 않은 전하 분포는 물을 극성 분자로 만듭니다.
* 극성이 어떻게 도움이되는지 :
* 이온 성 화합물 용해 : 물은 이온 성 화합물 (소금, NaCl)을 쉽게 용해시킬 수 있습니다. 물 분자의 양의 끝은 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)을 유치하는 반면, 음의 끝은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)을 끌어냅니다. 이 상호 작용은 이온 결합을 깨뜨리고 이온이 물 분자로 둘러싸여 염을 효과적으로 용해시킬 수 있습니다.
* 극극 분자 용해 : 물은 또한 설탕과 같은 다른 극성 분자를 용해시킬 수 있습니다 (C12H22O11). 물의 부분 전하는 당 분자의 부분 전하와 상호 작용하여 수소 결합을 형성하고 설탕이 용해시킨다.
그러나 다음과 같이 주목하는 것이 중요합니다.
* 진정한 보편적 인 용매가 아닙니다 : 물은 매우 좋은 용매이지만 *모든 것을 용해시키지 않습니다 *. 오일 및 지방과 같은 비극성 물질을 용해시킬 수는 없으며, 이는 물의 극성에 의해 반발됩니다.
* 다른 요인 : 물의 용매 특성은 또한 온도, 압력 및 다른 분자의 존재와 같은 다른 요인에 의해 영향을받습니다.
결론적으로, 물의 극성은 많은 물질에 대한 훌륭한 용매를 만드는 핵심 요소이지만, 모두에게는 진정한 보편적 인 용매가 아닙니다.
