* 옥트 규칙 : 옥트 규칙은 결합을 이해하는 단순화 된 방법입니다. 원자는 가장 바깥 에너지 수준 (원자가 쉘)에서 8 개의 전자와 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 말합니다. 이는 외부 쉘이 완전한 것을 갖는 것이 원자를 덜 반응하고 안정적으로 만들기 때문입니다.
* 금속 및 비금속 : 금속은 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 경향이 있습니다. 비금속은 전자를 얻는 경향이 있으며, 음이온 (음이온)이됩니다.
* 이온 결합 : 금속과 비금속 결합이있을 때는 일반적으로 이온 결합을 형성합니다. 이것은 금속 원자가 전자를 비금속 원자로 잃어 버려 반대로 하전 된 이온 사이에 강한 정전기 인력을 생성하기 때문에 발생합니다.
중요한 점 :
* 예외 : 옥트 규칙에는 예외가 있습니다. 예를 들어, 수소와 헬륨은 외부 껍질에 안정되기 위해 두 개의 전자 만 있으면됩니다. 일부 큰 원자는 외부 껍질에 8 개 이상의 전자를 수용 할 수 있습니다.
* 공유 결합 : 비금속은 또한 공유 결합을 통해 서로 결합 할 수 있으며, 여기서 전자를 전달하는 대신 공유합니다.
* 옥트 규칙 지침으로서 : 옥트 규칙은 유용한 지침이지만 엄격한 규칙은 아닙니다. 화학자들은 결합을 이해하고 화학적 특성을 예측하기위한 출발점으로 사용합니다.
요약 : 옥트 규칙은 화학 결합을 이해하는 데 유용한 개념이지만, 그것이 보편적 인 규칙이 아니라는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
