산-염기 적정의 예 :
산-염기 적정은 알려지지 않은 산 또는 염기 용액의 농도를 결정하는 데 사용되는 일반적인 기술이다. 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
1. 식초의 농도 결정 :
* 알 수 없음 : 식초 (아세트산 용액)
* 알려진 : 알려진 농도를 갖는 수산화 나트륨 용액 (NAOH)
* 절차 : 알려진 부피의 식초는 pH 지표 (Phenolphthalein)를 사용하여 표준 NAOH 용액으로 적정합니다. 용액이 분홍색으로 바뀌면 등가 지점에 도달하여 모든 아세트산이 NaOH와 반응했음을 나타냅니다.
* 계산 : 사용 된 NaOH의 부피와 그 농도는 식초에서 아세트산의 농도를 계산하는 데 사용됩니다.
2. 제산제의 강도 결정 :
* 알 수 없음 : 탄산 칼슘과 같은 염기를 함유하는 제산제 정제 (CACO3)
* 알려진 : 알려진 농도를 갖는 염산 (HCL) 용액
* 절차 : 제산제 정제는 알려진 부피의 HCl에 용해된다. 이어서, 결과 용액을 표준 NAOH 용액으로 적정한다. 과량의 HCl을 중화시키는 데 사용되는 NaOH의 부피는 제산제에 의해 중화 된 산의 양을 나타낸다.
* 계산 : 제산제에 의해 중화 된 산의 양은 제산제의 "산 중화 능력"을 결정하는 데 사용됩니다.
3. 약산의 농도 결정 :
* 알 수 없음 : 아세트산과 같은 약산 용액 (CH3COOH)
* 알려진 : 알려진 농도를 가진 수산화 나트륨 (NAOH)과 같은 강력한 염기 용액
* 절차 : 알려진 약산 용액의 알려진 부피는 pH 지표를 사용하여 표준 NAOH 용액으로 적정된다. 솔루션이 분홍색으로 바뀌면 등가 지점에 도달합니다.
* 계산 : 사용 된 NaOH의 부피와 그 농도는 약산의 농도를 계산하는 데 사용됩니다.
4. 강한 기초의 농도 결정 :
* 알 수 없음 : 수산화 칼륨과 같은 강력한 염기 용액 (KOH)
* 알려진 : 알려진 농도를 가진 염산 (HCL)과 같은 강산 용액
* 절차 : PH 지표를 사용하여 표준 HCL 용액으로 알려진 부피의 강력한 기본 용액을 적정합니다. 용액이 노란색으로 변하면 등가 지점에 도달합니다.
* 계산 : 사용 된 HCL의 부피와 그 농도는 강한 염기의 농도를 계산하는 데 사용됩니다.
5. 와인의 산 양을 측정 :
* 알 수 없음 : 와인 (타르타르산 함유)
* 알려진 : 알려진 농도를 갖는 수산화 나트륨 용액 (NAOH)
* 절차 : 알려진 양의 와인은 pH 지표를 사용하여 표준 NAOH 용액으로 적정합니다. 솔루션이 분홍색으로 바뀌면 등가 지점에 도달합니다.
* 계산 : 사용 된 NaOH의 양과 농도는 와인의 타르타르산의 양을 계산하는 데 사용됩니다.
이것들은 몇 가지 예일 뿐이지 만 산-염기 적정은 다음과 같은 다양한 분야에서 많은 응용 프로그램을 가지고 있습니다.
* 화학 : 산 및 염기의 농도를 결정하고 화학 반응을 검증하며 알려지지 않은 물질 분석.
* 식품 과학 : 식초, 와인 및 주스와 같은 식품의 산도를 분석합니다.
* 환경 과학 : 물 샘플의 산도 분석.
* 의학 : 혈액 및 소변과 같은 체액의 산도를 측정합니다.
산-염기 적정의 원리와 그 응용의 원리를 이해하는 것은 광범위한 과학 및 산업 과정에 중요합니다.
