주요 아이디어 :
* 원자가 전자 : 이 이론은 원자에서 가장 바깥 전자이며 화학적 결합에 관여하는 원자가 전자에 중점을 둡니다.
* 전자 점 구조 : 루이스 구조 (전자 도트 다이어그램이라고도 함)는 원자의 원자가 전자를 기호 주위의 점으로 나타냅니다. 각 점은 하나의 원자가 전자를 나타냅니다.
* 옥트 규칙 : 이론은 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자와 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 말합니다. 이것은 옥트 규칙이라고합니다. (특히 듀엣을 목표로하는 수소 및 헬륨과 같은 주기성 테이블의 두 번째 줄에있는 요소에 대한 예외가 있습니다. 이는 외부 껍질에 2 개의 전자를 의미합니다.)
* 본딩 : 루이스 이론은 다양한 유형의 화학적 결합을 설명합니다.
* 이온 결합 : 하나의 원자가 하나 이상의 전자를 다른 원자로 완전히 전달할 때 발생하여 서로를 끌어들이는 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온)이 형성 될 때 발생합니다.
* 공유 결합 : 두 개의 원자가 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 전자를 공유 할 때 발생합니다. 이 공유는 동일하거나 (비극성 공유) 또는 불평등 (극성 공유) 일 수 있습니다.
* 공유 결합을 좌표 : 하나의 원자가 공유 쌍에 대한 두 전자를 모두 제공 할 때 발생합니다.
작동 방식 :
1. 원자가 전자를 결정하십시오 : 결합과 관련된 각 원자에 대한 원자가 전자의 수를 계산하십시오.
2. 루이스 구조를 그리십시오 : 원자가 전자를 각 원자의 기호 주위에 점으로 놓습니다.
3. 형태 : 원자를 배열하고 공유 전자 쌍 (공유 결합)을 나타내는 라인과 연결하십시오.
4. 옥트 규칙을 확인하십시오 : 각 원자 (듀엣이 필요한 수소 제외)가 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자가 있는지 확인하십시오.
중요성 :
루이스 이론은 이해에 중요합니다.
* 분자 모양 예측 : 분자에서 원자의 배열은 원자가 전자가 공유되는 방식에 의해 영향을 받는다.
* 화학 반응 이해 : 이 이론은 특정 반응이 발생하고 다른 반응이 발생하지 않는 이유를 설명하는 데 도움이됩니다.
* 화합물의 특성을 설명 : 결합 배열은 분자의 특성에 영향을 미칩니다.
한계 :
* 옥트 규칙에 대한 예외 : 일부 분자는 홀수의 원자가 전자를 가지거나 중앙 원자 주위에 8 개 이상의 전자를 가지고 있습니다.
* 복합 분자 : 루이스 이론은 많은 원자를 가진 복잡한 분자에 대해 덜 정확해진다.
* 분극성 : 이론은 원자와 분자의 분극성을 설명하지 않습니다.
전반적으로 Lewis 이론은 화학 결합과 분자의 구조를 이해하기위한 간단하고 강력한 프레임 워크를 제공합니다. 한계가 있지만 화학자에게 필수적인 도구이며보다 진보 된 채권 이론의 토대 역할을합니다.
