정보 이해
* i₂ (s) ⇌ i₂ (g) ΔH =62.4 kj/mol : 이 방정식은 고체 요오드 (IA)와 기체 요오드 (IA) 사이의 평형을 설명합니다. 양성 ΔH 값은 반응이 흡열임을 나타내며, 이는 주변에서 열을 흡수한다는 것을 의미합니다.
* ΔS =0.145 mol/k : 이것은 긍정적 인 반응의 엔트로피 변화입니다. 양성 ΔS는 반응이 진행됨에 따라 장애 또는 무작위성의 증가를 나타낸다.
깁스 자유 에너지 및 평형
주어진 온도에서의 반응 방향은 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG)에 의해 결정된다. ΔG, ΔH 및 ΔS 사이의 관계는 다음과 같습니다.
ΔG =ΔH- TΔS
* Δg <0 : 인 경우 반응은 생성물을 선호합니다 (전방 반응).
* ΔG> 0 : 반응은 반응물을 선호합니다 (역 반응).
* ΔG =0 : 인 경우 반응은 평형 상태에있다.
계산
1. 값을 연결하십시오.
ΔG =(62.4 kJ/mol) - (298 K) (0.145 kJ/mol · K)
ΔG =62.4 kJ/mol -43.21 kJ/mol
ΔG =19.19 kJ/mol
2. 결과 분석 : ΔG는 양성이기 때문에 (19.19 kJ/mol), 반응은 298K에서 반응물을 선호한다.
결론
실온 (298K)에서, 역 반응 (IA (g) → i₂ (들)가 선호된다. 이는 기체 요오드 (IA)가 이러한 조건 하에서 고체 요오드로 응축 될 가능성이 높다는 것을 의미합니다.
