1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
fes (s) + 2hcl (aq) → fecl₂ (aq) + h₂s (g)
2. 황화철 그램을 몰로 변환하십시오 :
* FES의 어금니 질량 =55.845 g/mol (Fe) + 32.065 g/mol (S) =87.91 g/mol
* FES의 두더지 =75.0 g / 87.91 g / mol =0.853 mol
3. HCl 대 FES의 두더지 비율을 결정하십시오.
* 균형 방정식에서, 2 몰의 HCl은 1 몰의 FE와 반응한다.
4. 필요한 HCL의 두더지를 계산하십시오.
* HCl의 몰 =0.853 Mol FES × (2 mol HCl / 1 mol FES) =1.71 Mol HCl
5. HCL 용액의 부피를 계산하십시오 :
* Molarity (M) =용액의 두더지 / 용액의 부피 (리터)
* HCL 용액의 부피 =HCl / Molarity의 두더지
* HCL 용액의 부피 =1.71 mol / 2.00 mol / l =0.855 L
6. 리터를 밀리리터로 변환 :
* HCL 용액의 부피 =0.855 L × 1000 ml/L =855 ml
따라서, 당신은 75.0 g의 철 황화물과 완전히 반응하기 위해 855 ml의 2.00 m 염산 용액이 필요합니다. .
