다음은 고장입니다.
산화 환원 반응 :
* 산화 환원 반응 두 종 사이의 전자의 전달을 포함합니다. 한 종은 전자 (산화)를 잃고 다른 종은 전자를 얻습니다 (감소).
반 반응 :
* 산화 반 반응 : 이것은 전자의 손실을 보여줍니다. 그것은 산화 된 종과 방출되는 전자를 포함합니다.
* 예 :Fe (S) → Fe²⁺ (aq) + 2E⁻ (철분이 전자를 잃고 산화되는 산화)
* 감소 반 반응 : 이것은 전자의 이득을 보여줍니다. 여기에는 감소 된 종과 전자가 포함됩니다.
* 예 :CU² (aq) + 2E⁻ → Cu (들) (구리 이온이 전자를 얻고 감소 함)
반 반응에 대한 핵심 사항 :
* 밸런싱 : 각각의 반 반응은 원자와 전하 측면에서 균형을 이루어야합니다.
* 별도의 프로세스 : 산화 및 감소 반 반응은 동시에 발생하지만 별도로 표현됩니다.
* 결합 : 두 개의 반 반응은 완전한 균형 된 산화 환원 반응을 형성하기 위해 결합됩니다.
예 :
아연 금속과 구리 (II) 이온 사이의 반응을 고려하십시오.
Zn (s) + cu²⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + cu (s)
반 반응 :
* 산화 : Zn (s) → zn²⁺ (aq) + 2e⁻
* 감소 : cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (S)
반 반응 결합 :
두 개의 반 반응이 함께 추가되면 전자가 취소되어 전체 균형 된 산화 환원 반응이 나타납니다.
반 반응의 중요성 :
* 전자 전달 이해 : 그들은 어떤 종이 어떤 종을 잃고 전자를 얻고 있는지 보여줍니다.
* 산화 환원 반응 균형 : 산화 및 환원 단계를 분리하여 균형 공정을 단순화합니다.
* 전기 화학 : 이들은 전기 화학 세포를 이해하고 전자 흐름의 방향을 예측하는 데 기본적입니다.
더 많은 예를 보거나 특정 산화 환원 반응에 대해 토론하고 싶다면 알려주십시오!
