산소 (O)
* 원자가 전자 : 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 루이스 구조 :
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:영형:
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```
* 점은 원자가 전자를 나타내고 'O'기호는 산소 원자를 나타냅니다.
탄소 (C)
* 원자가 전자 : 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 루이스 구조 :
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:기음:
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```
* 점은 원자가 전자를 나타내고 기호 'C'는 탄소 원자를 나타냅니다.
키 포인트 :
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 원자가 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다 (수소와 헬륨 제외, 2 만 필요).
* 본딩 : 산소와 탄소는 종종 전자를 공유하여 전체 옥셋을 달성함으로써 공유 결합을 형성한다.
* 이중 채권 : 산소는 탄소와 이중 결합을 형성하여 2 쌍의 전자 (예 :이산화탄소, CO2)를 공유 할 수 있습니다.
이러한 원자가 모임을 어떻게 형성하는지에 대한 예를보고 싶다면 알려주십시오!
