이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 동일한 그룹 내의 요소는 동일한 수의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)를 공유합니다. 이 원자가 전자는 화학 결합에 관여하는 전자이며 요소가 어떻게 반응하는지 결정합니다.
* 유사한 반응성 : 동일한 그룹의 요소는 동일한 수의 원자가 전자를 가지기 때문에 유사한 유형의 결합을 형성하고 유사한 화학적 반응성을 갖는 경향이 있습니다.
예 :
* 그룹 1 (알칼리 금속) : 리튬 (LI), 나트륨 (NA), 칼륨 (K), 루비듐 (RB), 세슘 (CS) 및 프랑크 (FR)는 모두 +1 이온을 쉽게 형성하는 높은 반응성 금속입니다.
* 그룹 17 (할로겐) : 불소 (F), 염소 (CL), 브로민 (BR), 요오드 (I) 및 아스타틴 (AT)은 반응성이 높고 -1 이온을 형성하기 위해 하나의 전자를 얻는 경향이있는 모든 비금속이다.
* 그룹 18 (고귀한 가스) : 헬륨 (HE), 네온 (NE), 아르곤 (AR), 크립톤 (KR), XEON (XE) 및 라돈 (RN)은 전자의 외부 껍질을 갖기 때문에 반응성이 매우 낮은 무색의 무취 가스입니다.
예외 :
* 전이 금속 : 동일한 전이 금속 그룹의 요소가 일부 유사성을 공유하지만, 결합에 D- 전자의 관여로 인해 화학적 특성이 더 복잡하고 예측 가능성이 떨어집니다.
기억하십시오 : 주기율표는 요소 간의 관계를 이해하고 그들의 행동을 예측하는 데 도움이되는 강력한 도구입니다. 그룹 트렌드를 이해함으로써 다른 요소의 화학적 특성에 대한 귀중한 통찰력을 얻을 수 있습니다.
