1. 연소 : 이것은 물질과 산화제, 일반적으로 산소 사이의 빠른 반응으로, 열과 빛을 생성합니다. 일반적인 예는 목재 나 가스와 같은 연료를 태우는 것입니다.
2. 분해 : 화합물을 더 간단한 물질로 분해합니다. 이것은 열, 빛, 전기 또는 촉매의 존재를 통해 달성 될 수 있습니다. 예를 들어, 물의 전기 분해는 그것을 수소와 산소로 분해합니다.
3. 합성 : 둘 이상의 물질을 결합하여 새로운 화합물을 형성합니다. 이것은 분해의 반대입니다. 예를 들어, 나트륨과 염소를 결합하면 염화나트륨 (표 염분)이 생성됩니다.
4. 단일 변위 : 한 요소가 화합물에서 다른 요소를 대체하는 반응. 예를 들어, 황산 구리 용액과 반응하는 철은 철 황산염 및 구리 금속을 초래할 것이다.
5. 이중 변위 : 2 개의 화합물이 이온을 교환하여 2 개의 새로운 화합물을 형성하는 반응. 예를 들어, 염화 바륨을 황산 나트륨과 반응 시키면 황산 바륨 및 염화나트륨이 발생합니다.
6. 중화 : 소금과 물을 형성하는 산과 염기 사이의 반응. 예를 들어, 염산은 수산화 나트륨과 반응하여 염화나트륨 및 물을 생성합니다.
7. 산화 감소 (산화) : 반응물 사이의 전자의 전달을 포함하는 반응. 산화는 전자의 손실을 포함하며 감소는 전자의 이득을 포함합니다. 철의 녹이는 산화 감소 반응의 예입니다.
8. 강수량 : 용액으로부터 고체 (침전물)의 형성. 이는 가용성 반응물을 함유하는 2 개의 용액이 혼합되어 불용성 화합물을 초래할 때 발생한다. 예를 들어, 질산은을 염화나트륨과 혼합하면 염화은 침전물을 생성합니다.
9. 중합 : 소분자 (단량체)를 결합하여 큰 사슬 (폴리머)을 형성합니다. 플라스틱은 중합을 통해 형성된 중합체의 일반적인 예이다.
10. 이성질체 : 새로운 이성질체를 형성하기 위해 분자 내에서 원자의 재 배열. 이성질체는 동일한 화학적 공식이지만 구조적 배열이 다릅니다. 예를 들어, 포도당과 과당은 이성질체입니다.
이것들은 많은 유형의 화학적 변화의 일부 예일뿐입니다. 이러한 변화는 새로운 재료의 형성에서 살아있는 유기체에서 발생하는 과정에 이르기까지 세계의 화학을 이해하는 데 기본입니다.
